1. Из предложенных веществ - Н2O, НСl, N2O5 и NаBr - выберите то, которое образует ионную связь. 2. Укажите два примера

1. Чтобы определить, какое из предложенных веществ образует ионную связь, нужно рассмотреть их состав и свойства.

- Н2O (вода) состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (O). Вода образует ковалентную связь между атомами водорода и кислорода, а не ионную связь. Ковалентная связь - это связь, в которой атомы обменивают электроны.

- НСl (хлорид водорода) состоит из одного атома водорода (Н) и одного атома хлора (Сl). Водород и хлор образуют ионную связь, так как во время образования этого вещества атом водорода отдаёт электрон хлору. Таким образом, образуется положительный ион водорода (Н+) и отрицательный ион хлора (Сl-).

- N2O5 (пятоокись динитрогена) состоит из двух атомов азота (N) и пяти атомов кислорода (O). Такая молекула образует ковалентную связь между атомами азота и кислорода, а не ионную связь.

- NaBr (бромид натрия) состоит из атома натрия (Na) и атома брома (Br). В данном случае, натрий отдаёт электрон брому, образуя положительный ион натрия (Na+) и отрицательный ион брома (Br-). Таким образом, образуется ионная связь.

Итак, из предложенных веществ только NaBr (бромид натрия) образует ионную связь.

2. Физические характеристики веществ, обладающих ионной химической связью, могут включать:

- Высокую температуру плавления и кипения: Вещества с ионной связью, как правило, обладают высокой температурой плавления и кипения. Это связано с силой притяжения между положительно и отрицательно заряженными ионами, которые образуют структуру кристаллической решётки.

- Плохую проводимость электричества в твёрдом состоянии: В твёрдом состоянии, ионные вещества являются плохими проводниками электричества. Это связано с тем, что ионы в кристаллической решётке закреплёны на своих местах и не могут свободно перемещаться.

Учтите, что это лишь примеры физических характеристик веществ, обладающих ионной химической связью. Все вещества могут иметь дополнительные физические свойства, и каждое вещество следует изучать отдельно, чтобы оценить все его особенности.