1) Исходя из данных термодинамики, каков тепловой эффект реакции 2pbs(к)+3o2(г)=2pbo(к)+2so2(г)? Каково количество

1) Для решения этой задачи мы будем использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии реакции является функцией состояния и не зависит от пути, по которому происходит реакция.

Данная реакция можно разделить на два шага:

Шаг 1: 2pbs(к) + 3/2o2(г) → 2pbo(к) (энтальпия реакции \(ΔH_1\))
Шаг 2: 2pbo(к) + o2(г) → 2pbo(к) + 2so2(г) (энтальпия реакции \(ΔH_2\))

Таким образом, тепловой эффект реакции будет равен сумме энтальпий обоих шагов:

Тепловой эффект реакции \(ΔH\) = \(ΔH_1 + ΔH_2\)

Теперь мы знаем, что коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции соответствуют их стехиометрическому количеству. Таким образом, соотношение между \(ΔH_1\) и \(ΔH_2\) равно 2:1.

Теперь можно рассчитать значения каждого шага:
\(ΔH_1 = -494 \, \text{кДж/моль}\)
\(ΔH_2 = -593 \, \text{кДж/моль}\)

Следовательно:
\(ΔH = ΔH_1 + ΔH_2 = -494 \, \text{кДж/моль} + (-593 \, \text{кДж/моль}) = -1087 \, \text{кДж/моль}\)

Теперь рассчитаем количество поглощенного или выделившегося тепла на 1 моль pbs:
В данной реакции встречается 2 моль pbs (по коэффициенту перед ним). Таким образом, поглощенное или выделившееся количество тепла будет равно половине значения \(ΔH\):

Количество поглощенного или выделившегося тепла на 1 моль pbs = \(-1087 \, \text{кДж/моль} \times 1/2 = -543.5 \, \text{кДж/моль}\)

2) Чтобы определить, самопроизвольно ли протекает указанная реакция при разных температурах, необходимо рассмотреть изменение свободной энергии (\(ΔG\)).

При 298 К и при 1000 К будет выполняться следующая формула:
\(ΔG = ΔH - TΔS\)
где \(ΔH\) - изменение энтальпии, \(ΔS\) - изменение энтропии, а T - температура в Кельвинах.

Если \(ΔG < 0\), то реакция самопроизвольно протекает.

У нас нет информации о значении \(ΔS\), поэтому мы не можем точно сказать, самопроизвольно ли протекает указанная реакция при данных температурах. Однако, если \(ΔG\) отрицательно (меньше нуля), то реакция будет самопроизвольной.

3) Для решения этой задачи, мы должны знать значение \(ΔG_f\) (изменение свободной энергии образования) для pbo и pbs при 298 K.

Значение \(ΔG_f\) для pbo равно -186 кДж/моль.
Значение \(ΔG_f\) для pbs равно -98 кДж/моль.

4) Чтобы определить, через какой фактор возможно самопроизвольное протекание процесса, необходимо рассмотреть изменение свободной энергии (\(ΔG\)).

Если \(ΔH > 0\) и \(ΔS > 0\), то процесс будет самопроизвольным из-за энтропийного фактора (\(TΔS\) будет преобладать).

Если \(ΔH > 0\) и \(ΔS < 0\), то процесс не будет самопроизвольным.

5) Для определения степени окисления свинца, необходимо знать его окружение и состояние вещества в реакции, так как свинец может принимать разные окислительные состояния.

Дополнительный контекст или информация необходимы для ответа на этот вопрос.