1. Given substances: copper (II) sulfide, potassium sulfite, ammonium chloride, nitric acid, calcium hydroxide

Задача 1A:

Для того, чтобы записать молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения для реакции между двумя сильными электролитами, где происходит ионный обмен без видимых признаков, нам необходимо разложить каждый электролит на ионы и записать соответствующие уравнения.

У нас есть следующие вещества: меди (II) сульфид (\(CuS\)), сульфит калия (\(K_2SO_3\)), хлорид аммония (\(NH_4Cl\)), азотная кислота (\(HNO_3\)), гидроксид кальция (\(Ca(OH)_2\)) и фтористоводородная кислота (\(HF\)).

Молекулярное уравнение:

\[CuS + K_2SO_3 \rightarrow K_2S + CuSO_3\]

Полное ионное уравнение:

\[Cu^{2+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} + 2K^{+}_{(aq)} + SO^{2-}_3{(aq)} \rightarrow 2K^{+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)} + CuSO_3_{(aq)}\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Cu^{2+}_{(aq)} + SO^{2-}_3{(aq)} \rightarrow CuSO_3_{(aq)}\]

Задача 1B:

Чтобы идентифицировать вещества, участвующие в реакции окисления-восстановления, образующей бесцветный раствор и включающую участие трех электронов (на атом), мы должны рассмотреть окислительно-восстановительный потенциал каждого вещества.

Одним из возможных вариантов для данного условия может быть реакция между азотной кислотой (\(HNO_3\)) и аммиаком (\(NH_3\)).

Уравнение реакции:

\[HNO_3 + 3NH_3 \rightarrow NO + 3NH_4^+\]

В данной реакции азотная кислота (\(HNO_3\)) окисляется, лишаясь трех электронов и превращаясь в оксид азота (\(NO\)), а аммиак (\(NH_3\)) восстанавливается, получая три дополнительных электрона и превращаясь в аммоний (\(NH_4^+\)). Результатом реакции является бесцветный раствор.

Основная суть данной реакции заключается в том, что окислитель (азотная кислота) передает три электрона восстановителю (аммиак), при этом образуется бесцветное вещество (оксид азота).