1. Электрондар орбиталдарды қалай еске түсіреді? 2. S-орбитал мен р-орбитал не деп аталады? 3. Қалай электрондар

1. Электрондар орбиталдары орташа атом ядроның қолданылып жататын барлық белгілі бөлектерді ішкен мекени-электрондық белгілі мекендерді анықтау үшін пайдаланылады. Орбиталдар атомның энергиялық диаграммасын немесе энергиялық желілерді белгілеу үшін пайдаланылады.

Электрондар орбиталдары төменгілерге бөлінеді:
- K-орбиталдар: Бір қол дескелер мен бір қандай дескелерден тұратын орбиталдар атына қойлады. K-орбиталдар атомдық ядроның негізгі энергиялық дейдерлеріді (нейтрондар мен протондар) қолданыла отырып, электрондарын сараптайтын орташалық орбиталдардың барлығынан жасалады.
- L, M, N, орбиталдары жататын уақытша орбиталдар. Бұл орбиталдар атомдық ядроның негізгі энергиялық дейдердін көбейтетін орташалық орбиталдарды біріктіруге мүмкіндік береді.

2. S-орбитал және р-орбитал атомдарның электрондық орбиталдарымен байланыстырылған терминлерді анықтайды.
- S-орбитал: S-орбитал атом ядроның қолданылып жататын барлық белгілі бөлектерді ішкен бір энергиялық белгілі мекен. K орбиталары S-орбитал әрекетіне қолданылады.
- P-орбитал: P-орбитал атомның энергиялық диаграммасында K-орбиталдар мен S-орбиталдардан кейін келетін барлық белгілі бөлектерді ішкен мекен. P-орбиталдар атомның электрондарын сақтау үшін 3 өзара бекітілген орталық орбиталарға қолданылады.

3. Электрон біріктігі, тұрған электрондардың саны астында айтылады. Біз оны атом аймақтары бойынша оны талдау үшін пайдаланамыз. Кейбір атомдарда электрондар бір рет бірікпеу мүмкіндігі бар. Оларды Боқше, Полярлық, дегенменайна өрнектепіз. Дегенменайна атомдар демалыс жасаятында бірікпейді, бірақ оның көбі азиятты, дегерлемелерді баян етеді және токеніне сенім береді. Орындау, жылдамдылық және тозаңды теңізу үшін кез-келген атом электрондарын біріктеді.

4. а) Азот атомының электронды және электрондық діаграммасы:
- Азот атомы 7 электрондан тұратын өзара бекітілген дәлелдерге ие. Электронды жазу үшін санын штрихтермен көрсетеміз. Белгілі бөлектермен теңестіру кезеңдерінде, азот атомының электронды диаграммасы K орбиталы атомдық ядроның бір қол дескесі мен орнызған бір дескес.
- Электронды және электрондық диаграмма ниже көрсетілген:

\[1s^2 2s^2 2p^3\]

ә) Магний атомының электронды және электрондық діаграммасы:
- Магний атомы 12 электрондан тұратын өзара бекітілген дәлелдерге ие. Электронды жазу үшін санын штрихтермен көрсетеміз. Белгілі бөлектермен теңестіру кезеңдерінде, магний атомының электронды диаграммасы K, L, M және N орбиталдарымен бар өзара көтерілген дәлелдерілері бар орташалық орбиталы салымыны ашатын бөлектер.
- Электронды және электрондық диаграмма ниже көрсетілген:

\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2\]

б) Күкірт атомының электронды және электрондық діаграммасы:
- Күкірт атомы 80 электрондан тұратын өзара бекітілген дәлелдерге ие. Электронды жазу үшін санын штрихтермен көрсетеміз. Белгілі бөлектермен теңестіру кезеңдерінде, күкірт атомының электронды диаграммасы K, L, M, N орбиталдарымен бар өзара көтерілген дәлелдері бар орташалық орбиталдар.
- Электронды және электрондық диаграмма ниже көрсетілген:

\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2 4d^{10} 5p^6 6s^2 5d^4\]