1. Что представляет собой константа и степень гидролиза в 0,05 растворе соли формиата калия? 2. Какова масса NaCl

1. Константа гидролиза (Kг) и степень гидролиза (α) - это термины, которые связаны с реакцией гидролиза солей в водном растворе.

- Константа гидролиза (Kг) - это выражение для химической активности гидроксиона (OH-) и иона кислоты (HA) в реакции гидролиза. Для солей типа MX вода может протекать реакцию гидролиза, где H+ или OH- ионы образуются. Константа гидролиза определяет меру распада соли на эти ионы.

- Степень гидролиза (α) указывает, в какой степени реакция гидролиза происходит и какое количество иона HA или иона OH- образуется. Она выражается в виде доли или процента от общего количества соли, которая гидролизируется.

Теперь рассмотрим 0,05 раствор соли формиата калия (HCOOK). Здесь Kг представляет собой константу гидролиза, а α - степень гидролиза этого раствора.

2. Чтобы решить эту задачу, сначала необходимо использовать уравнение реакции между NaCl и AgNO3 для расчета количества NaCl:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Зная, что 10 мл раствора NaCl реагирует с 12,35 мл 0,1080 н. раствора AgNO3, мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти количество NaCl:

В одномолярной реакции 1 эквивалент AgNO3 реагирует с 1 эквивалентом NaCl. Так как нормальность AgNO3 равна 0,1080, а объем равен 12,35 мл, количество AgNO3, содержащееся в 10 мл раствора NaCl, можно рассчитать следующим образом:

\([AgNO3] = \frac{{0,1080 \cdot 12,35}}{{10}}\)

Далее, используя стехиометрию реакции, мы знаем, что 1 эквивалент AgNO3 соответствует 1 эквиваленту NaCl, поэтому количество NaCl можно найти следующим образом:

\(m_{NaCl} = molar\,mass_{NaCl} \cdot n_{NaCl}\)

Где \(n_{NaCl}\) - количество эквивалентов NaCl.

Таким образом, мы можем рассчитать массу NaCl:

\(m_{NaCl} = molar\,mass_{NaCl} \cdot \frac{{0,1080 \cdot 12,35}}{{10}}\)

Подставьте значения молярной массы NaCl в формулу и решите задачу.