1. Что было получено после нагревания натриевой селитры в пробирке, если выделилось 1,6 г кислорода, а в пробирке

1. Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Поскольку мы знаем, что после нагревания натриевой селитры выделилось 1,6 г кислорода, мы можем предположить, что этот кислород образовался в результате разложения натриевой селитры.

Первым шагом посчитаем массу кислорода, которая содержится в 1,6 г кислорода. Масса кислорода в газообразном состоянии равна массе кислорода, который был выделен при разложении натриевой селитры. Кислород имеет атомную массу 16 г/моль, поэтому для расчета количества вещества необходимо разделить массу кислорода на его атомную массу:
\[n(O_2) = \frac{1.6}{16} = 0.1 \ моль \ кислорода\]

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить молекулярные коэффициенты реагентов и продуктов. Уравнение реакции разложения натриевой селитры можно записать следующим образом:
\[2NaNO_3 \to 2NaNO_2 + O_2\]

Согласно уравнению, каждые две молекулы натриевой селитры дадут две молекулы диазотата натрия и одну молекулу кислорода. Таким образом, мольное соотношение между натриевой селитрой и выделившимся кислородом равно 2:1. Следовательно, сколько моль диоксида у нас имеется, столько и моль натриевой селитры мы начинали с образца.

Теперь мы можем найти массу разложившейся селитры в пробирке. Масса натриевой селитры равна молярной массе натриевой селитры, умноженной на количество молей натриевой селитры:
\[m(NaNO_3) = n(NaNO_3) \cdot M(NaNO_3)\]

Молярная масса натриевой селитры равна сумме атомных масс натрия (Na), азота (N) и трех кислородов (O):
\[M(NaNO_3) = 23 + 14 + (16 \cdot 3) = 85 \ г/моль\]

Подставим значения:
\[m(NaNO_3) = 0.1 \ моль \cdot 85 \ г/моль = 8.5 \ г\]

Таким образом, масса разложившейся селитры в пробирке составляет 8.5 г.

2. Для определения формулы оксида необходимо знать, какие элементы входят в его состав и какие ионы они образуют.

Варианты:
1) AlPO4 - это фосфат алюминия, а не оксид.
2) CO2 - это диоксид углерода, и это именно оксид, так как состоит из атомов углерода и кислорода.
3) H2SO4 - это серная кислота, а не оксид. Хотя в названии есть слово "кислота", она все равно не является оксидом.
4) Ba(OH)2 - это гидроксид бария, а не оксид. В названии есть слово "гидроксид", поэтому это не оксид.

Таким образом, формулой оксида является CO2, вариант 2.

3. Термин "индекс" имеет несколько значений, но по контексту задачи можно определить правильный ответ.

Варианты:
1) Общее число частиц, участвующих в реакции - такое определение не относится к понятию "индекс".
2) Условная запись состава вещества с символами элементов и индексами - такая запись называется химической формулой, а не индексом.
3) Цифра в формуле, показывающая число атомов - это определение "индекса", так как наличие индекса перед атомом говорит о количестве данного атома в молекуле вещества.
4) Цифра перед формулой вещества - такое определение снова относится к понятию химической формулы, а не индекса.

Таким образом, верное определение "индекса" из предложенных вариантов - это "3) Цифра в формуле, показывающая число атомов".

4. Для определения продуктов в уравнении реакции FeO + H2S нам необходимо знать тип реакции и свойства ионов, которые образуются в результате реакции.

Уравнение FeO + H2S является уравнением реакции между оксидом железа (II) и сероводородом.

В результате данной реакции образуются:
1) FeS - сульфид железа (II), образовавшийся из соединения металла и неметалла.
\[FeO + H_2S \to FeS + H_2O\]
2) H2O - вода, которая образуется в результате реакции оксида и сероводорода.

Таким образом, продуктами реакции FeO + H2S являются FeS (сульфид железа (II)) и H2O (вода).