1. Чем отличается концентрированная серная кислота от разбавленной серной кислоты? а) При обычных условиях

Концентрированная серная кислота отличается от разбавленной серной кислоты несколькими характеристиками.

1. Ответ на задачу 1:
а) Концентрированная серная кислота (H₂SO₄) при обычных условиях реагирует с железом (Fe) и алюминием (Al). Происходит окисление железа и алюминия соответственно до соответствующих соединений: \(Fe + H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + H₂\) и \(2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\).
б) Она также вытесняет хлороводород (HCl) из кристаллических хлоридов (например, NaCl или KCl). Реакция выглядит следующим образом: \(H₂SO₄ + 2NaCl \rightarrow Na₂SO₄ + 2HCl\).
в) Концентрированная серная кислота действует как окислитель с помощью ионов H+ (H₃O+). Она может окислить многие вещества, например, диоксид серы (SO₂): \(2H₂SO₄ + SO₂ \rightarrow 3SO₃ + 2H₂O\).
г) Также концентрированная серная кислота действует как окислитель с помощью ионов S+6 (4SO₂-). Например, сернистая кислота (H₂SO₃) окисляется до серной кислоты (H₂SO₄): \(H₂SO₃ + H₂SO₄ \rightarrow 2SO₂ + 2H₂O\).

2. Ответ на задачу 2:
б) Ряд, в котором каждое вещество может быть окислено концентрированной серной кислотой, содержит следующие вещества: HBr, KI, H₂S и P. Концентрированная серная кислота может окислить бромоводород (HBr) до брома (Br₂), иодид калия (KI) до йода (I₂), сероводород (H₂S) до серы (S) и фосфор (P) до фосфорной кислоты (H₃PO₄).

3. Ответ на задачу 3:
При растворении SO₃ в водном растворе серной кислоты (H₂SO₄) с массовой концентрацией, например, 98%, происходит реакция образования серной кислоты: \(SO₃ + H₂O \rightarrow H₂SO₄\). Реакция происходит с выделением значительного количества тепла, и образуется концентрированная серная кислота. При этом наблюдается химическая реакция, при которой SO₃ сильно адсорбируется в воде и образуется сернистая кислота (H₂SO₃), которая мгновенно протекает в серную кислоту (H₂SO₄).