1) Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 2) Fe: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 3) Na: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 4) Ca: 1s^2 2s^2

Каждый атом в периодической таблице Менделеева имеет электронную конфигурацию, которая описывает распределение его электронов в электронных оболочках или энергетических уровнях. Общая формула электронной конфигурации имеет вид:

\(1s^a 2s^b 2p^c 3s^d 3p^e 3d^f 4s^g 4p^h 4d^i 4f^j 5s^k 5p^l \ldots\)

где a, b, c, и т.д. - это количество электронов в каждом энергетическом уровне (оболочке).

Теперь рассмотрим электронные конфигурации для данных элементов:

1) Аллюминий (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Это означает, что у атома алюминия два электрона в первом энергетическом уровне (оболочке), два электрона во втором энергетическом уровне, шесть электронов в третьем энергетическом уровне и один электрон в третьей подоболочке p.

2) Железо (Fe): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
Атом железа имеет два электрона в первом энергетическом уровне, два электрона во втором энергетическом уровне, шесть электронов в третьем энергетическом уровне, шесть электронов в третьей подоболочке d и два электрона в четвертом энергетическом уровне.

3) Натрий (Na): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
У атома натрия два электрона в первом энергетическом уровне, два электрона во втором энергетическом уровне и один электрон в третьем энергетическом уровне.

4) Кальций (Ca): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
Атом кальция имеет два электрона в первом энергетическом уровне, два электрона во втором энергетическом уровне, шесть электронов в третьем энергетическом уровне и два электрона в четвертом энергетическом уровне.

Электронная конфигурация элементов позволяет определить количество электронов в каждой энергетической оболочке и подоболочке. Это важное свойство элементов, которое определяет их химические и физические свойства. Надеюсь, это объяснение помогло вам понять электронные конфигурации данных элементов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!