1. 23-10 па келемі 0,02 м, массасы 30 г аммиактың nh, темпера- турасын аныктанлар. -> Найти температуру аммиака массой 30 г при давлении 23-10 па и объеме 0,02 м.
2. 0.29 мпа, сыйымдылығы 10 температурасы 17°c. осы канша зат мөлшері бар екенін аныктандар. -> Определить количество вещества при давлении 0,29 мпа, объеме 10 и температуре 17°C.
3. температура 47 с, атмосфералык кысым 10 па болған кездегі оттек тығыздығын аныктанаар. -> Найти плотность воздуха при температуре 47°C и давлении 10 па.
4. газ температурасы 300 к, кысымы 7,48-10 па. 0,5 м келеміндегі молекулалар санын анықтаңдар. -> Определить количество молекул при температуре газа 300K и давлении 7,48-10 па в объеме 0,5 м.
5. газдын келемін 2 есе азайтканда, кысымы 120 кпа-ға артты, ал абсо- пи температурасы 10 %-ке өсті. оның бастапкы кысымын анықтаңдар. -> Найти первоначальный объем газа, если при уменьшении его в 2 раза давление увеличилось до 120 кпа, при этом абсолютная температура уменьшилась на 10%.
6. ғы газ температурасы 15 с. газдың 40 %-і шағы -> При температуре газа 15°C, на сколько процентов уменьшится объем газа.
2. 0.29 мпа, сыйымдылығы 10 температурасы 17°c. осы канша зат мөлшері бар екенін аныктандар. -> Определить количество вещества при давлении 0,29 мпа, объеме 10 и температуре 17°C.
3. температура 47 с, атмосфералык кысым 10 па болған кездегі оттек тығыздығын аныктанаар. -> Найти плотность воздуха при температуре 47°C и давлении 10 па.
4. газ температурасы 300 к, кысымы 7,48-10 па. 0,5 м келеміндегі молекулалар санын анықтаңдар. -> Определить количество молекул при температуре газа 300K и давлении 7,48-10 па в объеме 0,5 м.
5. газдын келемін 2 есе азайтканда, кысымы 120 кпа-ға артты, ал абсо- пи температурасы 10 %-ке өсті. оның бастапкы кысымын анықтаңдар. -> Найти первоначальный объем газа, если при уменьшении его в 2 раза давление увеличилось до 120 кпа, при этом абсолютная температура уменьшилась на 10%.
6. ғы газ температурасы 15 с. газдың 40 %-і шағы -> При температуре газа 15°C, на сколько процентов уменьшится объем газа.
Скользящий_Тигр
Задача 1:
Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: P = 23-10 па, V = 0,02 м, n = 30 г.
Переведем массу вещества из граммов в моль, воспользовавшись молярной массой аммиака: molar_mass = 17 г/моль. Таким образом, n = m/molar_mass = 30/17 ≈ 1,76 моль.
Теперь мы можем выразить температуру в уравнении состояния газа: T = PV / (nR).
Подставим известные значения: T = (23-10 * 0,02) / (1,76 * 8,31) ≈ 0,262 K.
Ответ: температура аммиака при давлении 23-10 па, объеме 0,02 м и массе 30 г составляет примерно 0,262 K.
Задача 2:
Снова воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Данное уравнение можно переписать в виде: n = PV / RT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: P = 0,29 мпа, V = 10, T = 17°C.
Переведем температуру в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273,15 = 17 + 273,15 ≈ 290,15 K.
Теперь мы можем вычислить количество вещества, подставив известные значения в уравнение: n = (0,29 * 10) / (0,082 * 290,15) ≈ 0,001 моль.
Ответ: количество вещества при давлении 0,29 мпа, объеме 10 и температуре 17°C составляет примерно 0,001 моль.
Задача 3:
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: T = 47°C, P = 10 па.
Переведем температуру в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273,15 = 47 + 273,15 ≈ 320,15 K.
Теперь мы можем выразить плотность воздуха в уравнении состояния газа: P = (m/V)RT.
Подставим известные значения и выразим плотность воздуха: m/V = P / (RT) = 10 / (0,082 * 320,15) ≈ 0,375 кг/м³.
Ответ: плотность воздуха при температуре 47°C и давлении 10 па составляет примерно 0,375 кг/м³.
Задача 4:
У нас имеются значения: T = 300 К, P = 7,48 * 10 па, V = 0,5 м^3.
Воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Нам известны значения P, V и T, и мы можем решить уравнение, чтобы найти количество вещества.
Найдем количество вещества: n = (P * V) / (R * T) = (7,48 * 10 * 0,5) / (8,31 * 300) ≈ 0,00998 моль.
Поскольку у нас задан объем в метрах кубических, мы не можем найти количество молекул. Если бы у нас была информация о молярном объеме, мы могли бы произвести дополнительные расчеты.
Ответ: нельзя точно определить количество молекул в газе при данной температуре, давлении и объеме.
Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: P = 23-10 па, V = 0,02 м, n = 30 г.
Переведем массу вещества из граммов в моль, воспользовавшись молярной массой аммиака: molar_mass = 17 г/моль. Таким образом, n = m/molar_mass = 30/17 ≈ 1,76 моль.
Теперь мы можем выразить температуру в уравнении состояния газа: T = PV / (nR).
Подставим известные значения: T = (23-10 * 0,02) / (1,76 * 8,31) ≈ 0,262 K.
Ответ: температура аммиака при давлении 23-10 па, объеме 0,02 м и массе 30 г составляет примерно 0,262 K.
Задача 2:
Снова воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Данное уравнение можно переписать в виде: n = PV / RT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: P = 0,29 мпа, V = 10, T = 17°C.
Переведем температуру в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273,15 = 17 + 273,15 ≈ 290,15 K.
Теперь мы можем вычислить количество вещества, подставив известные значения в уравнение: n = (0,29 * 10) / (0,082 * 290,15) ≈ 0,001 моль.
Ответ: количество вещества при давлении 0,29 мпа, объеме 10 и температуре 17°C составляет примерно 0,001 моль.
Задача 3:
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Из условия задачи нам известны значения: T = 47°C, P = 10 па.
Переведем температуру в Кельвины: T(K) = T(°C) + 273,15 = 47 + 273,15 ≈ 320,15 K.
Теперь мы можем выразить плотность воздуха в уравнении состояния газа: P = (m/V)RT.
Подставим известные значения и выразим плотность воздуха: m/V = P / (RT) = 10 / (0,082 * 320,15) ≈ 0,375 кг/м³.
Ответ: плотность воздуха при температуре 47°C и давлении 10 па составляет примерно 0,375 кг/м³.
Задача 4:
У нас имеются значения: T = 300 К, P = 7,48 * 10 па, V = 0,5 м^3.
Воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Нам известны значения P, V и T, и мы можем решить уравнение, чтобы найти количество вещества.
Найдем количество вещества: n = (P * V) / (R * T) = (7,48 * 10 * 0,5) / (8,31 * 300) ≈ 0,00998 моль.
Поскольку у нас задан объем в метрах кубических, мы не можем найти количество молекул. Если бы у нас была информация о молярном объеме, мы могли бы произвести дополнительные расчеты.
Ответ: нельзя точно определить количество молекул в газе при данной температуре, давлении и объеме.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
