0,2 М 500 мл күміс нитрат ерітінде күміс иондарының туздарлану мәні 8,7 га айналды. Электролиттің диссоциациялану

Для начала, давайте разберем, что означает данная задача.

У нас есть раствор красноковой соли серебра (AgNO3) массой 0,2 моль и объемом 500 мл. Нам известно, что масса полученных осажденных солей составляет 8,7 грамма. Нам нужно найти степень диссоциации данного электролита.

Для решения задачи нам понадобятся формулы и концепции химии.

1. Первым шагом найдем молекулярную массу AgNO3. Молекулярная масса агрегата AgNO3 равна сумме масс всех его атомов:

М(АgNO3) = М(Аg) + М(N) + 3 * М(O) = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 169,87 г/моль

2. Далее, найдем количество вещества (молей) красноковой соли серебра (AgNO3):

n = m/M = 0,2 моль / 169,87 г/моль ≈ 0,00118 моль

3. Теперь нам нужно найти количество вещества осажденных солей. Учитывая, что электролит полностью диссоциирован, количество ионов серебра (Ag+) будет равно количеству анионов нитрата (NO3-):

n(осадок) = 2 * n(AgNO3) = 2 * 0,00118 моль ≈ 0,00236 моль

4. Находим массу осажденных солей, зная количество вещества и молекулярную массу:

m(осадок) = n(осадок) * М(осадок) = 0,00236 моль * 8,7 г/моль ≈ 0,0205 г

5. И окончательно, находим степень диссоциации электролита, используя следующую формулу:

α = m(осадок) / m(исходная соль) = 0,0205 г / 0,2 г ≈ 0,1025

Таким образом, степень диссоциации красноковой соли серебра (AgNO3) составляет примерно 0,1025 или около 10,25%. Это означает, что примерно 10,25% молекул AgNO3 диссоциировали в растворе.